Ikatan Ion - Artikel Kimia

Ikatan ion (atau ikatan elektrokovalen) adalah jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion-ion logam dengan non-logam (atau ion poliatomik seperti amonium) melalui gaya tarik-menarik elektrostatik. Dengan kata lain, ikatan ion terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion yang berbeda muatan.

Secara sederhana, definisi ikatan ion adalah ikatan antara dua macam ion (kation dan anion) oleh gaya-gaya elektrostatik Coulomb. Namun, misalnya untuk senyawa kompleks [Fe(H2O)6]2+, ion pusat Fe2+ dengan molekul pengeliling H2O, juga sebagian besar diikat oleh gaya-gaya elektrostatik antara ion pusat dengan dipol listrik tetap yaitu negatif yang dihasilkan oleh molekul pengeliling. Oleh karena ikatan ion terjadi dengan cara transfer elektron, maka dapat diramalkan bahwa unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah dengan

Persamaan Reaksi Kimia - Artikel Kimia

Kali ini Artikel IPA akan berbagai artikel kimia pokok pembahasan "persamaan reaksi kimia", Sebuah persamaan kimia merupakan sebuah cara singkat untuk menjelaskan peristiwa yang terjadi dalam perubahan kimia atau reaksi. Metode untuk merepresentasikan reaksi kimia dengan bantuan simbol-simbol dan rumus dari unsur yang terlibat di dalamnya dikenal sebagai persamaan kimia.

Beberapa hal yang penting mengenai reaksi kimia

Struktur Lewis - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas XI. Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam sebuah molekul, yang digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat. Struktur Lewis dikembang oleh ilmuwan Gilbert N. Lewis yang menyatakan bahwa atom-atom bergabung untuk mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil.

Untuk menyusun Struktur Lewis dari suatu atom atau unsur, dapat dilakukan dengan cara menuliskan sibol

Organisasi Tabel Periodik Unsur - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas XI. Dalam mempelajari ilmu kimia ada hal yang perlu anda pahami dan mengerti terlebih dahulu, bahkan harus anda hafalkan diluar kepala, jika anda bertanya hal itu apa? jawbannya adalah "Tabel Periodik Unsur".

Dalam tabel periodik unsur (TPU) modern, unsur-unsur ditempatkan secara teratur menurut naiknya nomor atom atau jumlah proton. Ada cukup banyak desain bentuk TPU, namun yang paling umum dijumpai adalah bentuk pendek dan bentuk panjang. Bentuk panjang memang benar-benar terlalu panjang karena tampilan langsung kedua seri unsur-unsur ini masing-masing mempunyai kemiripan sifat-sifat kimiawi. Inilah tabel periodik unsur bentuk panjang.

Maka dari itu keduanya lebih praktis ditampilkan secara terpisah di bagian

Kimia Unsur - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas XI. Kali ini Artikel Ipa akan berbagi bahasan tentang "Kimia Unsur" dengan harapan untuk mempermudah siswa SMA guna memperbanyak khazanah tentang artikel kimia, unsur-unsur dapat diklasifikasikan dengan banyak cara, yang paling tegas adalah atas dasar wujud pada keadaan Standard Ambient Temperature and Pressure ( 25°C - 100 kPa), atau biasa disebut dengan SATP. SATP berbeda dengan STP (Standard Temperature Pressure) yang merujuk pada

Model Atom Bohr - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas X. Setelah tiga model atau teori atom memberikan referensi bagi khasanah keilmuan pada tahun 1915 muncul model atau teori atom baru yang dirintis atau dikenalkan oleh Neils Bohr, yaitu seorang ilmuwan dari denmark dan pernah meraih hadiah nobel fisika pada tahun 1922.

Pengertian Teori Atom Bohr
Model atom Bohr mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti berukuran sangat kecil dan bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif yang mempunyai orbit. Inilah gambar teori model atom Bohr. Penjelasan teori atom Bohr dapat dibaca pada sub bunyi postulat teori atom Bohr di bawah.

Model Atom Niels Bohr

Teori Atom Rutherford - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas X. Dalam sejarah manusia ilmu pengetahuan akan terus berkembang mengikuti perjalanan waktu, begitu juga dengan teori-teori kimia seperti teori tentang atom, seperti pada tulisan sebelumnya "Artikel IPA" telah menyajikan 2 teori atom yaitu Teori Atom Dalton yang selanjutnya dibantah dan muncullah teori atom baru yang dikenal dengan Teori Atom Thomson namun pada tahun 1911 seorang ilmuwan menyangkal kebenaran kedua teori atom tersebut, adalah Rutherford mengatakan bahwa merupakan bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang bermuatan negatif layaknya roti kismis, yang selanjutnya teori ini dikenal dengan Teori Atom Ritherford.