Sistem Ekskresi pada Manusia - Artikel Biologi

Artikel Biologi - Setiap hari tubuh kita menghasilkan kotoran dan zat-zat sisa dari berbagai proses tubuh. Agar tubuh kita tetap sehat dan terbebas dari penyakit, maka kotoran dan zat-zat sisa dalam tubuh kita harus dibuang melalui alat-alat ekskresi. Sistem ekresi adalah proses pengeluaran zat-zat sisa hasil metabolisme yang sudah tidak digunakan lagi oleh tubuh. Sedangkan kebalikan dari sistem ini adalah sistem sekresi yaitu proses pengeluaran zat-zat yang berguna bagi tubuh. Alat-alat ekskresi manusia berupa ginjal, kulit, hati, paru-paru dan colon.
Hasil sistem ekskresi dapat dibedakan menjadi :

Sistem Saraf Manusia - Artikel Biologi

Melanjutkan tulisan sebelumnya, kali ini Tim Penulis Artikel Ipa kembali akan berbagi artikel biologi untuk siswa SMP Kelas IX, yaitu "Sistem Saraf pada Manusia". Sistem saraf sangat berperan dalam iritabilitas tubuh. Tahukah kamu apa yang dimaksud iritabilitas? Iritabilitas memungkinkan makhluk hidup dapat menyesuaikan diri dan menanggapi perubahan- perubahan yang terjadi di lingkungannya. Jadi, iritabilitas adalah kemampuan menanggapi rangsangan.

Sistem saraf mempunyai tiga fungsi utama, yaitu menerima informasi dalam bentuk rangsangan atau stimulus; memproses informasi yang diterima; serta memberi tanggapan (respon) terhadap rangsangan.

Sistem Indra pada Manusia - Artikel Biologi SMP

Indera manusia terdiri atas organ-organ tubuh yang sangat peka terhadap rangsangan tertentu. Ada lima macam indera pada manusia, yaitu mata, telinga, hidung, lidah, dan kulit. Kamu tidak asing dengan alat indera manusia tersebut. Apakah kelima alat indera yang kamu miliki berfungsi dengan baik? Bagaimana cara mengetahuinya jika kelima alat indera tersebut tidak berfungsi dengan baik? Kelima alat indera ini akan berfungsi dengan baik jika:

• saraf-saraf yang berfungsi membawa rangsangan bekerja dengan baik,
• otak sebagai pengolah informasi bekerja dengan baik,
• alat-alat indera tidak mempunyai kelainan bentuk

Sifat Unsur Golongan 1 - Artikel Kimia

Kali ini Tim Penulis Artikel Ipa akan kembali membahas artikel kimia, yakni tentang "Sifat Unsur Golongan", pada Unsur Golongan 1 ini meliputi unsur litium, natrium, kalium, rubidium dan cesium, pembahasan akan neliputi tentang kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi pertama, elektronegativitas, titik didih dan leleh serta kepadatannya.

Jari-jari atom

Penjelasan peningkatan jari-jari atom 
Jari-jari atom dipengaruhi oleh:

• jumlah lapisan elektron di sekitar inti
• tarik elektron terluar dari inti.

Elektron terluar mendapat tarikan 1 + dari inti. Muatan positif pada inti dihambat oleh kenegatifan dari elektron yang lebih dalam.

Kelompok Unsur-unsur Inert - Artikel Kimia

Tim Penulis Artikel Ipa kali ini melanjutnya tulisan-tulisan untuk artikel kimia, dimana kali ini kami akan berbagi tentang kelompok-kelompok unsur Inert . Kelompok unsur-unsur inert yang sering disebut juga unsur-unsur gas mulia (noble gases) terdiri atas ²He, ¹⁰Ne, ¹⁸Ar, ³⁶Kr, ⁵⁴Xe, dan ⁸⁶Rn. Kecuali He yang mempunyai konfigurasi penuh 1s², kelompok unsur ini ditandai dengan konfigurasi elektronik penuh untuk setiap orbital dan dengan elektron valensi ns² np⁶.

Karakteristik pada orbital kulit terluar inilah yang biasanya dikaitkan

Ikatan Ion - Artikel Kimia

Ikatan ion (atau ikatan elektrokovalen) adalah jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion-ion logam dengan non-logam (atau ion poliatomik seperti amonium) melalui gaya tarik-menarik elektrostatik. Dengan kata lain, ikatan ion terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion yang berbeda muatan.

Secara sederhana, definisi ikatan ion adalah ikatan antara dua macam ion (kation dan anion) oleh gaya-gaya elektrostatik Coulomb. Namun, misalnya untuk senyawa kompleks [Fe(H2O)6]2+, ion pusat Fe2+ dengan molekul pengeliling H2O, juga sebagian besar diikat oleh gaya-gaya elektrostatik antara ion pusat dengan dipol listrik tetap yaitu negatif yang dihasilkan oleh molekul pengeliling. Oleh karena ikatan ion terjadi dengan cara transfer elektron, maka dapat diramalkan bahwa unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah dengan

Persamaan Reaksi Kimia - Artikel Kimia

Kali ini Artikel IPA akan berbagai artikel kimia pokok pembahasan "persamaan reaksi kimia", Sebuah persamaan kimia merupakan sebuah cara singkat untuk menjelaskan peristiwa yang terjadi dalam perubahan kimia atau reaksi. Metode untuk merepresentasikan reaksi kimia dengan bantuan simbol-simbol dan rumus dari unsur yang terlibat di dalamnya dikenal sebagai persamaan kimia.

Beberapa hal yang penting mengenai reaksi kimia

Struktur Lewis - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas XI. Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam sebuah molekul, yang digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat. Struktur Lewis dikembang oleh ilmuwan Gilbert N. Lewis yang menyatakan bahwa atom-atom bergabung untuk mencapai konfigurasi elektron yang lebih stabil.

Untuk menyusun Struktur Lewis dari suatu atom atau unsur, dapat dilakukan dengan cara menuliskan sibol

Organisasi Tabel Periodik Unsur - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas XI. Dalam mempelajari ilmu kimia ada hal yang perlu anda pahami dan mengerti terlebih dahulu, bahkan harus anda hafalkan diluar kepala, jika anda bertanya hal itu apa? jawbannya adalah "Tabel Periodik Unsur".

Dalam tabel periodik unsur (TPU) modern, unsur-unsur ditempatkan secara teratur menurut naiknya nomor atom atau jumlah proton. Ada cukup banyak desain bentuk TPU, namun yang paling umum dijumpai adalah bentuk pendek dan bentuk panjang. Bentuk panjang memang benar-benar terlalu panjang karena tampilan langsung kedua seri unsur-unsur ini masing-masing mempunyai kemiripan sifat-sifat kimiawi. Inilah tabel periodik unsur bentuk panjang.

Maka dari itu keduanya lebih praktis ditampilkan secara terpisah di bagian

Kimia Unsur - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas XI. Kali ini Artikel Ipa akan berbagi bahasan tentang "Kimia Unsur" dengan harapan untuk mempermudah siswa SMA guna memperbanyak khazanah tentang artikel kimia, unsur-unsur dapat diklasifikasikan dengan banyak cara, yang paling tegas adalah atas dasar wujud pada keadaan Standard Ambient Temperature and Pressure ( 25°C - 100 kPa), atau biasa disebut dengan SATP. SATP berbeda dengan STP (Standard Temperature Pressure) yang merujuk pada

Model Atom Bohr - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas X. Setelah tiga model atau teori atom memberikan referensi bagi khasanah keilmuan pada tahun 1915 muncul model atau teori atom baru yang dirintis atau dikenalkan oleh Neils Bohr, yaitu seorang ilmuwan dari denmark dan pernah meraih hadiah nobel fisika pada tahun 1922.

Pengertian Teori Atom Bohr
Model atom Bohr mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti berukuran sangat kecil dan bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif yang mempunyai orbit. Inilah gambar teori model atom Bohr. Penjelasan teori atom Bohr dapat dibaca pada sub bunyi postulat teori atom Bohr di bawah.

Model Atom Niels Bohr

Teori Atom Rutherford - Artikel Kimia

Artikel Kimia SMA Kelas X. Dalam sejarah manusia ilmu pengetahuan akan terus berkembang mengikuti perjalanan waktu, begitu juga dengan teori-teori kimia seperti teori tentang atom, seperti pada tulisan sebelumnya "Artikel IPA" telah menyajikan 2 teori atom yaitu Teori Atom Dalton yang selanjutnya dibantah dan muncullah teori atom baru yang dikenal dengan Teori Atom Thomson namun pada tahun 1911 seorang ilmuwan menyangkal kebenaran kedua teori atom tersebut, adalah Rutherford mengatakan bahwa merupakan bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang bermuatan negatif layaknya roti kismis, yang selanjutnya teori ini dikenal dengan Teori Atom Ritherford.